25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

  A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：

    c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：

    c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D．曲線II中滴加溶液到10mL時：

    c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)         D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（     ）                                                      

A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中不一定存在SO42-

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是    （    ）

       A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

       B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ

    C，離子Y2－和Z3+山的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

       D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是 

    A．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

    B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

    C．方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

  D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：

    (1)A是分子式為C4H10O的一元醇，分子中只有一個甲基。F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為          。

    (2)B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為        。

    (3)C中所含官能團的名稱為           ，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中組        (填字母編號)更為合理。

    a．銀氨溶液、溴水            b．溴水、銀氨溶液

    c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

(4)  第③步的反應(yīng)類型為              。

(5)同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有         種。

      a．分子中含有6個碳原子在同一條直線上

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是______，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______(填元素符號或化學式,下同)；

（2）c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________；

（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物的電子式為______________。

（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。


（6）某原電池,如右圖所示：Cu是         極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為                          ；

Zn是         極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)查數(shù)據(jù)得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO)＝________mol·L－1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化。

(2)在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝1×10－8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1) ⑦元素最高價氧化物晶體類型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是________（寫分子式）

（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），寫出一個支持這一比較的事實（用化學方程式表示） 。

(4) ①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。

（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學方程式為 。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(6) 已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是（ ）

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的檢驗方法____________。

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