現(xiàn)有硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉、硫酸銨四種無(wú)色溶液，只用一種試劑且各取一次將它們鑒別開(kāi)來(lái)（可加熱），這種試劑是

A．鹽酸 B．碳酸鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液

C

【解析】

試題分析：取四種溶液各少許，分別加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液并加熱，只產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉，既有白色沉淀生成，又有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是硫酸銨，選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是

A．容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上

B．量筒的“0”標(biāo)線在中間

C．量筒最下端刻有“0”標(biāo)線

D．托盤天平的刻度尺有“0”標(biāo)線且“0”標(biāo)在刻度尺的中間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的體積為 ，則

A．x為弱酸， B．y為弱酸，

C．x為強(qiáng)酸， D．y為弱酸，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)物的一種重要用途為 。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是 。

涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）

、 。

檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為 。

（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號(hào)）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

S

SO3

H2SO4

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Na

Na2O

Na2CO3

D

Cu

CuO

Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是

A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)

D．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

②

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變；

A．②③④ B．①②④

C．①③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共10分）

Ⅰ.（6分)實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固體Na2CO3 g；

（2）該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為 個(gè)；

（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（5）用固體Na2CO3配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復(fù)使用) 。

A．稱量

B．洗滌

C．定容

D．溶解

E．搖勻

F．轉(zhuǎn)移

（6）沒(méi)有洗滌這步操作，所配制的溶液濃度 (填偏大、偏小或無(wú)影響)

Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空軌道的微粒是___________，在配合物物質(zhì)[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位數(shù)數(shù)值是_________（填數(shù)字）。

（2）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HCN的空間結(jié)構(gòu)為 形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個(gè)sp雜化軌道。（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）

（3）在NaCl晶體中任一個(gè)Na+與它最近且等距離的Cl-有______個(gè)。

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