Question

（7分）請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為 （填序號）。

（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質是_________，用化學方程式說明其原因：

 

（3）某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復到原溫度時所得溶液的pH= 。

 

Answer 1

（1）④>②>①>③（2分）；

（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3Al2O3＋H2O（2分）；

（3）11（2分)

【解析】

試題分析：（1）一水合氨為弱電解質，溶液中c（NH4+）最��；相同濃度的銨鹽溶液中，NH4+系數(shù)越大，c（NH4+）越大，相同系數(shù)、相同濃度的銨鹽溶液中，NH4+水解程度越大，則溶液中c（NH4+）越小，H+抑制銨根離子水解、CH3COO-促進NH4+水解，所以相同濃度的這幾種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為④＞②＞①＞③，故答案為：④＞②＞①＞③。

（2）氯化鋁能水解生成氫氧化鋁，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鋁水解，則蒸干溶液時得到Al（OH）3固體，灼燒Al（OH）3固體時分解得到Al2O3，反應方程式為，故答案為：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。

（3）某溫度時蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數(shù)K=10-12，2.3gNa的物質的量為0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，則pH為11。

考點：本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、pH的計算。