Question

20．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問題：
（1）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H₃PO₂中，磷元素的化合價(jià)為+1；在酸性環(huán)境中，利用（H₃PO₂）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H₃PO₄（填化學(xué)式）．
②NaH₂PO₂是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H₃PO₂）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因H⁺+H₂PO₂^-=H₃PO₂（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，來解答；H₃PO₂和AgNO₃溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結(jié)合化合價(jià)的判斷產(chǎn)物，以此書寫反應(yīng)的離子方程式；
②根據(jù)H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽；
（2）①根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，判斷放電能力強(qiáng)弱，然后寫出陽極的電極反應(yīng)式；
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因．

解答 解：（1）①H₃PO₂中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)；該反應(yīng)中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H₃PO₄，
故答案為：+1；H₃PO₄；
②由于H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，所以NaH₂PO₂為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，
故答案為：正鹽；
（2）①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H₂PO₂^-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因是因?yàn)椋宏枠O室的H⁺穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H₂PO₂^-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H₃PO₂，反應(yīng)為：H⁺+H₂PO₂^-=H₃PO₂，
故答案為：H⁺+H₂PO₂^-=H₃PO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解等知識(shí)，題目難度不大，掌握電解原理的應(yīng)用是解答關(guān)鍵．