Question

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
800	54.0	a	b
900	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　�。�

• A． 4個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 2個(gè)
• D． 1個(gè)

Answer 1

分析 同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，則c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6；該題是氣體體積增大的反應(yīng)，因此為熵增反應(yīng)；結(jié)合前面分析知升溫平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱及平衡常數(shù)大�。�

解答 解：①同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，則a＞b，故①錯(cuò)誤；
②該反應(yīng)是氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，則△S＞0，故②錯(cuò)誤；
③設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為x，由于F為固體，對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，則：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6，E的轉(zhuǎn)化率為60%，故③正確；
④利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（800℃），故④正確；
⑤同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，則c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的有3個(gè)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、熵變等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．