化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物），以下結(jié)論不正確的（    ）

A．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。某同學(xué)進(jìn)行以下操作測(cè)定放置已久的NaOH純度。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

滴定前讀數(shù)

滴定末讀數(shù)

1

20.00

0.50

31.50

2

20.00

1.00

32.04

3

20.00

1.10

32.18

（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用                   做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                      。

（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %（保留4位有效數(shù)字）。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是              。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)是否發(fā)達(dá)的標(biāo)志性物質(zhì)，A在催化劑作用與水反應(yīng)的產(chǎn)物為B，B可與食醋中的有機(jī)酸C發(fā)生反應(yīng)生成D，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A． 實(shí)驗(yàn)室制取D時(shí)，使用水浴加熱

B． A能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使它們褪色

C． D的同分異構(gòu)體中含有羧基的有3種

D． B和C的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2  CO+H2O,反應(yīng)所處溫度相同，但反應(yīng)起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 

乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2 amol/L 

丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L

達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（    ）  

 A、  丙>甲>乙   B、 甲>乙>丙   C、 乙>丙>甲    D、  乙>甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是( )

A、 反應(yīng)速率：v(B)<v(A)

B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)

D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是             （    ）

    A． 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

    B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

    C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

    D． 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．已知：反應(yīng)   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請(qǐng)回答：

（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開(kāi)1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：  ，

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                   .

（2）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號(hào)）

      A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

       請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料

B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱(chēng)為皂化反應(yīng)

C．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案