Question

已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出

 

kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：

分析：（1）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質的量與熱量成正比求出熱量；
（2）中和熱是稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水所放出的熱量，濃硫酸的稀釋釋放熱量，弱電解質的電離是吸熱的，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）中和熱是稀的強酸和強堿之間反應生成1mol水所放出的熱量，1L 0.1mol/L NaOH溶液和稀硝酸恰好反應時，放出的熱量等于5.73kJ，但是濃硫酸的稀釋釋放熱量，所以用濃硫酸反應時，放出的熱量會大于5.73kJ，醋酸是弱電解質，它的電離是吸熱的，所以醋酸時放出的熱量小于5.73kJ，即Q₂＞Q₃＞Q₁，
故答案為：Q₂＞Q₃＞Q₁．

點評：本題考查中和熱的計算及對中和熱的理解，難度不大，注意把握中和熱概念：①應是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應的本質是氫離子與氫氧根反應生成水，④注意理解弱電解質、濃溶液對中和熱的影響．