17．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于中子反應(yīng)堆熱交換劑
B．采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅
D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

分析 A、鈉鉀合金為液態(tài)，作原子反應(yīng)堆作熱交換劑；
B、汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無污染的氣體二氧化碳和氮?dú)猓?br />C、光纜的主要成分是二氧化硅；
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，根據(jù)硅酸鈉的性質(zhì)來回答．

解答 解：A、鈉鉀合金為液態(tài)，具有導(dǎo)熱性，可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A錯(cuò)誤；
B、汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成無污染的氣體二氧化碳和氮?dú)猓捎么呋胧�，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，故B正確；
C、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；
D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉具有黏性，所以可作粘合劑；涂有硅酸鈉溶液的木條加熱時(shí)，水分蒸發(fā)后不易燃燒，所以可作防火劑，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是解體的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（B）/mol00.160.190.200.20
A．前50 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，若達(dá)到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=0.2 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是　�。ā　。�
A．溫度、體積不變，充入氬氣B．條件不變，對(duì)體系加熱
C．溫度、體積不變，充入氯氣D．溫度不變，增大容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH3或Al（OH）3；
（2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳?jí)A法制取，以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖．

回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng)，制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學(xué)方程式為CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2．
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測(cè)定其成份，準(zhǔn)確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
③結(jié)合②中的結(jié)論，推測(cè)該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
④a處的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
⑤該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是abc．
a．輕質(zhì)碳酸鎂   b．輕質(zhì)氧化鎂   c．液態(tài)二氧化碳   d．純堿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在下列化合物：①CH3-CH3  ②CH2=CH2  ③④⑤⑥CH3-CH═CH2   ⑦⑧⑨中，屬于環(huán)狀化合物的是③⑤⑦⑧⑨，屬于脂環(huán)化合物的是⑤⑦，屬于芳香化合物的是③⑧⑨，屬于脂肪烴的是①②④⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：在25℃時(shí)，向10mL 0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（　　）
A．b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
C．圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)
D．在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C3H6BrClD．C4H9Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮和硅均是自然界含量非常豐富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4
（2）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任一點(diǎn)均可）．（任答一點(diǎn)）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種技術(shù)路線，其中一種工藝流程如圖1：

①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．1mol硅完全燃燒能放出910kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；與“氫能源”比較“硅能源”具有的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不污染環(huán)境，儲(chǔ)存、運(yùn)輸方便．
（5）工業(yè)上常利用甲醇部分氧化法制備氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-SiO2為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5時(shí)，H2選擇性下降的原因氧氣過量，與氫氣反應(yīng)生成水．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案