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【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質量分數為，試計算：

（1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？（小數點后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應共生成氣體（標準狀況），求混合物中鎂和鋁的質量各為多少？____________，_______________

【答案】 3.6g 18.9g

【解析】

（1）；

(2)設鎂的物質的量是xmol、鋁的物質的量是ymol，根據Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑，鎂生成的氫氣物質的量是xmol，根據2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，鋁生成的氫氣的物質的量是mol；

，解得 ，鎂的質量是0.15mol×24g/mol=3.6g，鋁的質量是0.7mol×27g/mol=18.9g。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，盛放海帶的儀器名稱是______________。

（2）步驟③的實驗操作名稱是_________，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘單質和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______________。

（3）步驟④反應的離子方程式是______________________________。

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g，則甲室中HCl和N2的物質的量之比為（ ）

A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(－OH)所含電子總數為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數為3NA

C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中所含分子數為NA

D. 32g S8單質(結構如圖)中含有的S－S鍵個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

（1）實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的____（填字母）。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．三腳架 f．酒精燈

（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____（填字母）。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸

（3）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__色；他們打開分液漏斗下端旋塞，卻未見液體流下，原因可能是__________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中有2處錯誤，請用文字描述該錯誤：___、___。

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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是(　　)

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

(2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是______________。

E和氨水反應的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙�，F用此溶液分別進行以下各項實驗：

（1）向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變___(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由__色變____色，同時出現___現象，該反應的離子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”)，溶液的顏色可能由___色變____色，該反應的化學方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶體，溶液的pH值變__(填“大”或“小”)，這是因為___。

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