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【題目】某鹽酸的密度為HCl的質量分數為,試計算:

1)該鹽酸的物質的量濃度是多少?(小數點后保留兩位)_________

2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應共生成氣體(標準狀況),求混合物中鎂和鋁的質量各為多少?____________,_______________

【答案】 3.6g 18.9g

【解析】

(1);

(2)設鎂的物質的量是xmol、鋁的物質的量是ymol,根據Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑,鎂生成的氫氣物質的量是xmol,根據2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑,鋁生成的氫氣的物質的量是mol;

,解得 ,鎂的質量是0.15mol×24g/mol=3.6g,鋁的質量是0.7mol×27g/mol=18.9g。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)步驟①灼燒海帶時,盛放海帶的儀器名稱是______________

2)步驟③的實驗操作名稱是_________,步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘單質和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______________。

3)步驟④反應的離子方程式是______________________________

4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HClN2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g,則甲室中HClN2的物質的量之比為(

A.13B.14C.31D.41

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(OH)所含電子總數為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數為3NA

C. 標準狀況下,22.4LCHCl3中所含分子數為NA

D. 32g S8單質(結構如圖)中含有的SS鍵個數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

1)實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的____(填字母)。

a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.三腳架 f.酒精燈

2)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是____(填字母)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸

3)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__色;他們打開分液漏斗下端旋塞,卻未見液體流下,原因可能是__________。

4)從含碘的有機溶劑中提取碘,還要經過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中有2處錯誤,請用文字描述該錯誤:___、___。

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【題目】25℃時,H2CO3 Kal=4.2×107Ka2=5.6×1011。室溫下向10mL 0.1 mo1·L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的

圖像(CO2 因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液:cNa+= cHCO3+ cCO32+ cH2 CO3

C. A→B 的過程中,離子反應方程式為:CO32+H=H CO3

D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可測定Na2CO3NaHCO3混合物組成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小,其方法是(  )

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽A,B,CD,E,它們的陽離子可能是Na、NH4+Cu2,Ba2、Al3、Ag、Fe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應呈黃色。

A的溶液呈中性,B,CE的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有AC的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B,C,E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是________

(2)D的化學式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)AC的溶液反應的離子方程式是______________

E和氨水反應的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L,此溶液的pH4,向此溶液中滴入甲基橙,F用此溶液分別進行以下各項實驗:

1)向此溶液中加入適量的溴水,溶液的pH值變___(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由__色變____色,同時出現___現象,該反應的離子方程式____。

2)向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值變_____(填“大”或“小”),溶液的顏色可能由___色變____色,該反應的化學方程式____。

3)向此溶液中加入少量Na2S晶體,溶液的pH值變__(填“大”或“小”),這是因為___。

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