3．一個化學反應體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，其發(fā)生反應的化學方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

分析 化學反應體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，濃硫酸具有強的氧化性，反應中硫元素化合價降低為二氧化硫，銅具有還原性，能夠被濃硫酸氧化生成二價銅離子，據(jù)此判斷反應物和生成物．

解答 解：化學反應體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，濃硫酸具有強的氧化性，反應中硫元素化合價降低為二氧化硫，銅具有還原性，能夠被濃硫酸氧化生成二價銅離子，所以Ⅰ是濃硫酸，Ⅱ是銅，Ⅲ是二氧化硫，Ⅳ是硫酸銅，
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應化合價升降規(guī)律，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定量MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1的濃鹽酸在加熱條件下反應，標準狀況下制得氯氣3.36L（要求寫出計算過程，假設氯氣完全逸出，不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿N2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿NO稱其質(zhì)量為40g，裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為44g，則A的相對分子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4含有4NA個電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反應物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）C1C2C3
反應的能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（　�。﹎ol•L-1．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．列有關(guān)Na2C03和NaC03性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸．放出氣體的快慢Na2C03＜NaC03
B．熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
C．常溫時水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相對分子質(zhì)量Na2C03＜NaHC03

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1、NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
2、高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，方法1使用的操作是蒸餾．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成 NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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