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【題目】工業(yè)合成氨的反應：N2+3H32NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是_____________；

⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的該反應速率為：_____________；

⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數相等 f.反應達到最大限度

【答案】 大于 小于 該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出的熱量小于92KJ 0.25mol/(L·min) acf

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，可行的是（ ）
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗水解產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系下表：

溫度℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1．9×10-5

下列說法不正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5

C. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0．3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol/L，則此時v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為 18，則n＝_______， CO與N2結構相似，CO分子內σ 鍵與π鍵個數之比為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同， 回答：

①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

②NiO晶體中 Ni 的配位數為___________________；

（4） 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是_______________， 反應的離子方程式為_____________________。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物。若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

回答下列問題：

（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式_______________，步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式___________________。

（2）步驟⑥的反應為 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，則每處理1mol Cr2O72－離子轉移_______mol電子。

（3）步驟⑦的操作名稱為_______，該操作所需的玻璃儀器為____________。

（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉化，用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中的轉化反應_____。

（5）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全（鉻離子濃度應小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:,,據此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )

A. 供電時的總反應是: B. 產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉化率可達100% D. 在負極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于判斷過程方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫、高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分) 水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，，請回答下列問題：

（1）請寫出水楊酸中具有的官能團名稱 ；

（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式(寫一種即可)： ；

（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為 ，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為（填序號） ；

A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol

（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示為： 則阿司匹林的分子式為 ；

（5）阿司匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是（只選一種試劑即可） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能團名稱為___________。

⑵B→C的反應類型為___________。

⑶D經還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結構簡式___________。

⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：___________。

①分子中含有兩個苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，另一種能發(fā)生銀鏡反應；③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R為烴基）。

請以和CH3OH為原料制備，寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下：

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