Question

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)之一．下列敘述正確的是（　　）

• A、催化劑V₂O₅，不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
• B、將2mol SO₂與2mol O₂放人密閉容器中，最終生成2mol SO₃
• C、在t₁、t₂時(shí)刻，SO₂（g）的濃度分別是C₁、C₂，則時(shí)間間隔t₁-t₂內(nèi)，SO₂（g）消耗的平均速率為v=

  |c1-c2|

  t2-t1

• D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定大于SO₃的能量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、使用催化劑改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、是可逆反應(yīng)，2mol SO₂不可能完全轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生2mol SO₃，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算判斷；
D、是二氧化硫和氧氣的總能大于三氧化硫的總能量．

解答： 解：A、使用催化劑改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)；
B、是可逆反應(yīng)，2mol SO₂不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時(shí)間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=

|c1-c2|

t2-t1

，故C正確；
D、是二氧化硫和氧氣的總能大于三氧化硫的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度一般，注意化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的應(yīng)用．