Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結構
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖

 

；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

 

，并寫出該化合物與水反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù) 不超過8個，所以該元素是O元素；
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；
Y元素M層比K層少1個電子，則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11，為Na元素；
Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素，
（1）T原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6；
（2）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物堿性強弱；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵；過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣．

解答： 解：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù) 不超過8個，所以該元素是O元素；
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；
Y元素M層比K層少1個電子，則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11，為Na元素；
Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素，
（1）T原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以Na的金屬性大于Al；
金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、其最高價氧化物的水化物堿性強弱，所以能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強，故選cd；
故答案為：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，其電子式為；過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑．

點評：本題考查原子結構和性質(zhì)，側(cè)重考查學生對物質(zhì)結構、原子結構的認識，知道金屬性、非金屬性強弱的判斷方法，注意：金屬元素金屬性強弱與其化合價大小無關，只有失電子強弱有關，為易錯點．