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如圖所示，y表示沉淀的量，x表示加試劑的體積，能夠用該圖表示的反應是（　�。�
A、向Ca（OH）2溶液中通人CO2至過量
B、在鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量
C、在水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量
D、在Ba（OH）2溶液中加入氯化鋁溶液至過量
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，但二氧化碳和水、碳酸鈣能發(fā)生反應生成易溶于水的碳酸氫鈣；
B、鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即產生硫酸鋇沉淀；
C、水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量，開始階段是酸堿的中和反應，而后鹽酸和水玻璃的反應；
D、Ba（OH）2溶液中加入氯化鋁溶液至過量，開始階段得到的是偏鋁酸鹽，不會出現(xiàn)氫氧化鋁．
解答： 解：A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，但二氧化碳和水、碳酸鈣能發(fā)生反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，所以把過量的CO2通入氫氧化鈣溶液中，最后沒有白色沉淀，故A錯誤；
B、鹽酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至過量，開始即產生硫酸鋇沉淀，隨后沉淀的量不會改變，符合圖示，故B正確；
C、水玻璃和燒堿混合溶液中加入鹽酸至過量，開始階段是酸堿的中和反應，不會出現(xiàn)沉淀，故C錯誤；
D、Ba（OH）2溶液中加入氯化鋁溶液至過量，開始階段堿多，不會出沉淀，故D錯誤．
故選B．
點評：本題涉及物質的性質以及物質的量的多少和反應之間的關系知識，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣干燥管和澄清石灰水，無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g．又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為1.08g．
（1）求此有機物的分子量？
（2）求此有機物的分子式？
（3）若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸   c．醋酸三種酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
 
．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
 
．
（3）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
．
（4）若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是
 
．
（5）當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
 
．
（6）當三者c（H+）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為
 
，反應所需時間的長短關系是
 

（7）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三種混合物中分離出來，①食鹽水②乙醇溶液③碘水（　�。�
A、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質．
（1）用FCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為
 
．
（2）工業(yè)上兩種回收腐蝕廢液中銅的方法如下：
①第一種：電解腐蝕廢液回收銅．陽極（石墨）的電極反應可表示為
 
．
②第二種：用鐵粉置換腐蝕廢液中的銅．
用鐵粉回收銅的實驗操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、
 
、
 
、
 
、
 
．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
①試劑A最好應選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液
②測定產品中CuCl2?2H2O的質量分數(shù)如下：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．此產品中CuCl2?2H2O的質量分數(shù)為
 
（寫出計過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新裝修的居室中常會緩慢釋放出污染物，進而影響人體健康．這些污染物中最常見的是（　�。�
A、CO和SO2
B、HCHO和C6H6及其同系物
C、SO2和NO2
D、O3和C12

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯的說法正確的是（　�。�
A、35Cl的質量數(shù)為35，所以氯元素的相對原子質量為35
B、35Cl和37Cl為不同的核素，有不同的化學性質
C、實驗室制備氯氣可以用排飽和食鹽水的方法集氣收集
D、1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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