【題目】如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒(méi)變

D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大

【答案】BD

【解析】

A. 由圖像可知，降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B. 由圖像可知，增大壓強(qiáng)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若A、B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C. 由于外界條件的改變有“降低溫度”，溫度變化引起的平衡移動(dòng)，會(huì)使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D. 降溫或加壓過(guò)程中，平衡都正向移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行___實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無(wú)抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測(cè)PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請(qǐng)畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報(bào)道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個(gè)。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素。

（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。

（2）元素①原子的價(jià)電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強(qiáng)的是__（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)，不要加任何連接符號(hào)）。

（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。

a．能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體

（5）在元素④、⑤、⑥的最高價(jià)氧化物中，具有兩性的是__（填化學(xué)式）。

在元素①～⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__（填化學(xué)式）。

（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過(guò)__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號(hào)）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號(hào)）．

a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到X點(diǎn))

D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2S能定量完成下列反應(yīng)：R－+H2S（少量）HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列敘述正確的是

A.相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B.結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－+ Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）反應(yīng)①的K1表達(dá)式是___。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填寫字母序號(hào)）。

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體密度不隨時(shí)間改變

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等

（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是___。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__。

（5）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時(shí)增大為原來(lái)的兩倍時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動(dòng)（填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室中制備溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：在燒瓶中加NaBr（約2-3g）、適量水和少量乙醇，再加兩倍于乙醇體積的濃硫酸（1：1），塞上帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的塞子，長(zhǎng)導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，用酒精燈隔石棉網(wǎng)對(duì)反應(yīng)物加熱（如圖所示）。用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等�？赡艽嬖诘母狈磻�(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/gcm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

(1)寫出該方法制備溴乙烷（C2H5Br）的化學(xué)方程式_____

(2)圖中的試管放入冰水混合物的目的是_____。

(3)制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，目的是_____。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____（填字母）。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

(5)在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]

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同步練習(xí)冊(cè)答案