Question

4．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂     
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑     
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）D，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①寫出上述反應的離子方程式并配平2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為0.6mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為KHCO₃．

Answer 1

分析 （1）雙氧水體現氧化性說明雙氧水中元素化合價升高，體現還原性說明雙氧水中元素化合價降低，H₂O₂又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性＞還原劑的氧化性；
（3）①根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑的特點和性質來尋找反應物和生成物，然后結合化合價升降相等配平；
②根據所發(fā)生的反應來分析化合價的變化情況，進而得到轉移電子的數目；
（4）根據原子守恒來確定物質的化學式，雙氧水做氧化劑的還原產物為水，無污染產物．

解答 解：（1）D中雙氧水中氧元素化合價降低，說明雙氧水作氧化劑，體現了氧化性，C中雙氧水中氧元素化合價升高，體現還原性，
故答案為：D；C；
（2）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，
故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（3）①該反應過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價，化合價降低5價，雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價，化合價至少升高2價，則高錳酸根離子的系數為2，雙氧水的系數為5，然后利用質量守恒配平可得該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②上述反應中生成5mol氧氣轉移電子10mol，當反應中有6.72L（標準狀況）即0.3mol氧氣生成時，則轉移的電子為：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案為：0.6；
（4）反應KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中，根據原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO₃；
故答案為：KHCO₃．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平及綜合應用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，注意掌握氧化還原反應的配平方法，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法．