【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.的溶液B.的溶液

C.的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

【答案】A

【解析】

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中濃度與濃度的相對(duì)大小判斷，當(dāng)，溶液就呈酸性；當(dāng)，溶液就呈中性；當(dāng)溶液中，溶液就呈堿性；注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷。

A、氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以的溶液一定呈中性，故A正確；

B、常溫下，水的離子積，所以，，溶液呈酸性；，溶液呈中性；，溶液呈堿性。受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高越大，如時(shí)，水的離子積常數(shù)是，當(dāng)時(shí)溶液呈中性，當(dāng)時(shí)溶液呈堿性，該選項(xiàng)中的溶液，不一定是在常溫下，溶液中、不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C、的溶液，不能判斷溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，故C錯(cuò)誤；

D、石蕊的變色范圍是5~8，使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（）

A. 當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(l+n-a/2)

C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物的名稱(chēng)為乙酸乙酯

B.該化合物與的四氯化碳溶液不反應(yīng)

C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在298K、100 kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1

②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2

③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3

則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________，K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。

II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。

(4)保持高爐溫度為1100 ℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可分別通過(guò)如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣: （ ）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，若升高體系溫度，則混合氣體的顏色將變深。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，保持體系溫度為100 ℃，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示；90 s后，將體系溫度改為T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s重新達(dá)到平衡。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~60 s時(shí)段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B.60 s后，體系溫度保持100 ℃，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.T ℃>100 ℃，第100 s時(shí)，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D.100 s后，在T ℃將容器體積縮小為0.5 L，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時(shí)，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線(xiàn)，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等

C. 對(duì)比30 ℃和25 ℃曲線(xiàn)，在0～50 min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線(xiàn)，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

(1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無(wú)

試回答：

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。

A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳

(3)實(shí)驗(yàn)三：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

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