7．與苯環(huán)相連的烷基具有與烷烴相似的化學性質，以甲苯為原料可合成多種重要有機物，例如所示的合成路線．
已知：

回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A，C．
（2）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③加成反應．
（3）G中官能團的名稱為羧基、氨基；反應④的反應條件為H2O/H+．
（4）寫出②反應的化學方程式：．
（5）寫出甘氨酸（H2NCH2COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式：．
（6）寫出含苯環(huán)的所有同分異構體的結構簡式：．

分析 甲苯與氯氣發(fā)生一元取代生成A，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成苯甲醇，則A為．由反應④產(chǎn)物結構（），結合反應信息可知苯甲醇產(chǎn)生催化氧化生成B為，苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應C為，再酸化水解得到，對比反應⑥產(chǎn)物結構可知，G的結構簡式為：，據(jù)此解答．

解答 解：甲苯與氯氣發(fā)生一元取代生成A，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成苯甲醇，則A為．由反應④產(chǎn)物結構（），結合反應信息可知苯甲醇產(chǎn)生催化氧化生成B為，苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應生成C為，再酸化水解得到，對比反應⑥產(chǎn)物結構可知，G的結構簡式為：．

（1）由上述分析可知，A的結構簡式為，C的結構簡式為：，
故答案為：；；
（2）反應①屬于取代反應，反應③屬于加成反應，
故答案為：取代反應；加成反應；
（3）G為，含有的官能團的名稱為：羧基、氨基；反應④的反應條件為：H2O/H+，
故答案為：羧基、氨基；H2O/H+；
（4）②反應的化學方程式：，
故答案為：；
（5）甘氨酸（H2NCH2COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式：，
故答案為：；
（6）含苯環(huán)的所有同分異構體的結構簡式有：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷、有機反應類型、官能團結構與性質、同分異構體書寫等，注意根據(jù)有機物的結構與反應信息進行推斷，是對有機物化學的綜合考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應較慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列裝置的敘述正確的是（　　）
①②③④
A．裝置①可用于模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣
B．裝置②的原理可用于潮汐能發(fā)電站鋼閥門的保護
C．裝置③可用于食鹽水的蒸發(fā)結晶
D．裝置④可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質結構決定物質性質．回答下列問題：
（1）下列說法正確的是⑤
①按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)．非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū)．
②雜化軌道只用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵．
③分子晶體的構成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引．
④晶體與非晶體的本質區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性
⑤氫鍵的鍵長是指X-H…Y的長度
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質．
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是sp3．
（4）在金剛石晶體的一個晶胞中，含有8個碳原子．在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有32個化學鍵．原子晶體不能形成最密堆積結構，原因是原子晶體是原子之間是以共價鍵結合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不能形成12條共價鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結構．
（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶體的密度為3.52g•cm-3，則B-N鍵的鍵長是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道有9個電子．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）將R單質的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充
分反應，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應的離子方程式
是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數(shù)目是16NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒有
B．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某個有機化合物分子式為C4H8O2，其PMR譜中有4個信號且強度之比為3：2：2：1，該有機化合物的結構簡式可寫（　�。�
A．2種B．3種C．5種D．6種

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