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屬于復分解反應的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應．
解答： 解：A．SO3+H2O=H2SO4此反應兩種物質生成一種物質為化合反應，故A錯誤；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應；所以為置換反應，故B錯誤；
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應；所以為置換反應，故C錯誤；
D．根據復分解反應概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；所以為復分解反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見的四種基本反應類型，要根據反應物和生成物的特點判斷反應類型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鹽酸與氫氧化鈉溶液混合發(fā)生反應的說法中，不正確的是（　�。�
A、該反應是放熱反應
B、該反應是離子反應
C、該反應屬于復分解反應
D、該反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學中常借助圖象來表示某種變化過程，有關下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
如圖表示改變某化學平衡體系的溫度時，反應速率隨時間的變化情況
B、
如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，溶液pH的變化情況
C、
如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時，生成沉淀的物質的量變化情況
D、
如圖表示△H＞0的可逆反應，化學平衡常數隨溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備硅單質時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児瑁饕瘜W反應如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4，
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl．對上述三個反應敘述中，正確的是（　�。�
A、反應①中C是還原劑，發(fā)生還原反應
B、反應②既是化合反應，又是氧化還原反應，硅元素被還原
C、若有2.8 g Si反應或生成，三個反應轉移的電子數均為0.4 NA
D、反應③中電子轉移的方向和數目可用單線橋表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽的水溶液呈堿性的是（　　）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征．
（1）醋酸鈉水解的離子方程式為
 
；升高溫度可以
 
（填“促進”或“抑制”）醋酸鈉的水解．
（2）常溫下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；如右圖有兩種滴定管，其中
 
（填“甲”或“乙”）是堿式滴定管．
（3）相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅反應，所生成氣體的總體積（同溫同壓）一定
 
（填“相等”或“不相等”）；反應過程中可觀察到鹽酸與鋅反應產生氣泡的速率較快，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，H為黑色固體，B為白色沉淀．D、H都是常見的非金屬單質．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為
 
．
（2）F的化學式為
 
．
（3）寫出K加熱生成L化學方程式：
 
．
（4）寫出B與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式：
 
．
（5）寫出一個由G生成E的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知一定條件下，C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．相同條件下，
C3H8（g） 分解生成CH3CH=CH2（g） 和H2（g）的熱化學方程為：
 
．
（2）①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大小：鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②將醋酸鈉固體溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，
產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示或簡述）
 
．
已知：25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖是一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答下列問題：
（1）若x、Y都是隋性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始后，X極上的電極反應式是
 
；Y極上的電極反應式是
 
；檢驗Y電極反應產物的方法是
 
．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則x電極的材料是
 
，x電極的電極反應式是
 
．

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