13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物對應水化物酸性W比Z強
B．Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C．X單質氧化性強于Y單質
D．簡單離子的半徑：Z＜W

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3 個，則W的最外層電子數(shù)為7，為第三周期的Cl元素，結合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．非金屬性Cl＞S，最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強，題中沒有說明為最高價，則不能確定酸性強弱，故A錯誤；
B．氧氣和硫化氫反應生成硫，溶液變渾濁，故B正確；
C．非金屬性N＜O，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，故C錯誤；
D．Z、W的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應．待反應停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質是FeS、Fe（寫化學式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質的質量可以確定，應為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優(yōu)點．工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．
（1）在標準狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038g•cm-3，則溶液中HCl的物質的量濃度為12mol/L；（若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則還應溶解約156.8L標準狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL，則應量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是CE（選填標號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl（用離子方程式表示），若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學生用0.100 0mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號字母填寫）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是偏高．
滴定
次數(shù)		鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如上：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為弱酸
B．常溫下，MA溶液的pH＞7
C．K點對應的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
D．在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為Ag++e-=Ag；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨是中學化學中的常見物質，也是工業(yè)上的重要原料．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質有（寫化學式）NO；若將氨氣通入硝酸中，反應后產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
③寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為檢驗某種銨態(tài)氮肥，某同學進行了如下實驗：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；
②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學成分是NH4HCO3，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的提純（括號內為雜質），所選試劑和儀器正確的組合是（　�。�
①Fe2O3（Al2O3）：鹽酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需試劑
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵昌體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應的化學方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$+6SO2，則中的化學式為Fe3O4，反應中化合價升高的元素有鐵、硫．
（2）“酸溶”中反應的化學方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe2+、Fe3+．
（4）“氧化”中反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣，常用燒堿溶液來吸收．寫出吸收過程中反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或　NaOH+SO2=NaHSO3．

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