Question

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請回答下列問題：
（1）HA是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）    B．c（HA）/（A^-）
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積D．c（OH^-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

Answer 1

分析 （1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，則溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；
（2）HA是弱電解質，加水稀釋促進HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
（3）NaA溶液中因為A離子的水解使溶液顯堿性．

解答 解：（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，則溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明HA在水溶液里部分電離，則為弱電解質，
故答案為：弱電解質；
（2）HA是弱電解質，加水稀釋促進HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，
A．加水稀釋促進HA電離，則n（H⁺）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以其比值增大，故A正確；   
B．加水稀釋促進HA電離，則n（HA）減小、n（A^-）增大，所以其比值減小，故B錯誤；
C．溫度不變，則c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；    
D．溫度不變，則c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，加水稀釋c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故D正確；
故答案為：AD；
（3）HA是弱酸，在NaA中水解導致溶液顯堿性，水解的離子方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：堿性；A^-+H₂O?HA+OH^-．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素、電解質強弱判斷、弱電解質電離，題目難度中等，注意掌握水的電離及影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變．