Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D、存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．碳酸根離子帶有兩個(gè)負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2；
C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度；
D．碳酸氫根離子的電離為可能過程，應(yīng)該用可逆號，溶液中還存在水的電離平衡．

解答： 解：A．小蘇打?yàn)镹aHCO₃，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的電離程度，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO₃和H₂O，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，還存在H₂O?H⁺+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，側(cè)重考查溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．