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【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C.海水作為電解質溶液

D.可將電能轉化為化學能

【答案】D

【解析】

鋰海水電池的電池反應為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

A．根據分析金屬鋰作原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．電子從負極沿導線流向正極，電子從鋰電極經導線流向鎳電極，故B正確；
C．原電池中利用海水做電解質溶液，形成閉合回路，故C正確；
D．裝置為原電池反應，化學能轉化為電能，故D錯誤；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的減排已經引起國際社會的廣泛關注，近日我國科學家實現了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）。回答下列問題：

(1)CH3OH的摩爾質量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物質的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數目與1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標況下該CO2的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　　）

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如圖：

已知：氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體D和F反應可生成鹽。

請回答下列問題：

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質的量之比是_______。

(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，請寫出D和C反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產生該現象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol，

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；

若測得反應后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為__________(選填猜想序號）。

（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應：______________________________；

②溴水與乙醛的反應：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應：______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工等行業(yè)，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質量為________g；

(3)b點溶液中的溶質為__________，硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L；

(5)c點溶液中通入足量的CO2的反應化學方程式為___________。

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