化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有
 
個吸收峰.
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應,請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式:
 

③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CHCH2OH,請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式:
 
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:①結(jié)構(gòu)對稱,只有甲基上一種H;
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應,則含-CHO,應為丙醛;
③H2C═CHCH2OH中含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應.
解答: 解:①結(jié)構(gòu)對稱,只有甲基上一種H,則X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有1個吸收峰,故答案為:1;
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應,則含-CHO,應為丙醛,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO,故答案為:CH3CH2CHO;
③H2C═CHCH2OH中含碳碳雙鍵,與溴發(fā)生加成反應,反應的化學反應為H2C═CHCH2OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH,故答案為:H2C═CHCH2OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,涉及核磁共振氫譜、同分異構(gòu)體及烯烴性質(zhì)的考查,把握官能團與性質(zhì)的關系即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:A(g)+B(g)?C(g)+D(g),知A和B的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=4,試判斷,
(1)當A轉(zhuǎn)化率為50%時,此時該反應QC
 
K(填“>”“=”或“<”),反應向
 
方向進行.
(2)達平衡狀態(tài)時,A的轉(zhuǎn)化率應為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反應速率VC=
VA
2
;反應2min時,A的濃度減少了
1
3
,B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol,有amol D生成.
回答下列問題:
(1)反應2min內(nèi),VA=
 

(2)化學方程式中,x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
;
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?nbsp;1L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:
①反應速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),理由 是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 
,
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 
;
(3)稀硝酸和KOH溶液混合,現(xiàn)象:
 
,離子方程式:
 

(4)上述三個反應均屬于
 
反應(填基本反應類型),反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成
 
,第二個生成
 
,第三個生成
 
;相同點是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池,完成下列反應:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫出裝置圖,并標明各部分材料名稱:
 

(2)負極材料
 
,正極材料
 
電解質(zhì)溶液是
 

(3)電流的方向由
 
極(填寫電極材料,下同)到
 

(4)寫出電極反應式:正極:
 
;負極:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+.下列說法正確的是( 。
A、滴加鹽酸時,HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物
B、此實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2
C、已知Bi為第ⅤA族元素,上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
D、若有0.1 mol NaBiO3參加了反應,則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A、乙烷B、乙烯
C、乙炔D、二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小.按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是(  )
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應
B、C1O-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應
C、堿性強弱順序:ClO->OH->CH3COO-
D、HCO3-既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列氧化物不屬于酸性氧化物的是( 。
A、SiO2
B、Mn2O7
C、CO
D、N2O5

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