Question

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽離子
• B． N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
• C． 含有4.6g鈉元素的 過氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3N_A
• D． 5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15N_A

Answer 1

分析 A、KHSO₄在熔融狀態(tài)只能電離為鉀離子和硫氫根離子；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、求出鈉離子的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，然后根據(jù)在過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個(gè)數(shù)之比為2；1來計(jì)算；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O當(dāng)轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)，生成4mol氮?dú)�，�?jù)此分析．

解答 解：A、6.8gKHSO₄的物質(zhì)的量n=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，而KHSO₄在熔融狀態(tài)只能電離為鉀離子和硫氫根離子，故0.05mol的液態(tài)KHSO₄中含0.05mol陽離子即0.05N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒中Fe（OH）₃的物質(zhì)的量大于1mol，則轉(zhuǎn)移大于107g，故B錯(cuò)誤；
C、化合物中含有的鈉離子的物質(zhì)的量n=$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，而在過氧化鈉中鈉離子和過氧根的個(gè)數(shù)之比為2；1，故當(dāng)鈉離子為0.2mol時(shí)，過氧根為0.1mol，則離子共0.3mol即0.3N_A個(gè)，故C正確；
D、28g氮?dú)鉃?mol，而在反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)�，故�?dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3.75mol即3.75N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．