Question

以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�

• A、H₃O⁺
• B、BF₃
• C、COCl₂ （光氣）
• D、PCl₅

Answer 1

分析：|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結構，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結構，據(jù)此結合選項判斷．

解答：解：A、H₃O⁺中含有氫原子，不滿足8電子結構，故A不符合；
B、BF₃中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結構，F(xiàn)元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結構，故B不符合；
C、COCl₂中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結構，故C符合；
D、PCl₅中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結構，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|-1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結構，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合．