19．在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

分析 強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Cu2+，故B錯誤；
C．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Mg2+，故C錯誤；
D．Ba2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　�。�
A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（　�。�
A．④＞③=②＞①B．④＞③＞②＞①C．③＞④＞②＞①D．②＞④=③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在測定某溫度下1mol氫氣的體積實驗中，實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100～0.110g之間，Mg與鹽酸反應(yīng)，液體量瓶的量程范圍是（　�。�
A．100ml～120mlB．100ml～120mlC．110ml～130mlD．100ml～130ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用化學(xué)知識填空：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是（　　）
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作時，不正確的是（　　）
A．稱量氫氧化鈉固體直接放在濾紙上稱量
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中可以有水存在
C．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅
D．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗，并涂少量碳酸氫鈉稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如右圖．（已知鹽酸滴加至10mL時，開始產(chǎn)生氣體，加至15mL時生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不計）
試求：（1）所加鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）x的值
（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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