Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（　�。�

• A、第一電離能：O＞N＞C
• B、酸性強弱：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO
• C、氫化物熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄
• D、原子半徑大小順序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
B、結(jié)合非金屬性和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)判斷酸性強弱；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小．

解答： 解：A、解：同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：N＞O＞C，故A錯誤；
B、非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HNO₃＞H₂CO₃，又知酸性H₂CO₃＞HClO，則HNO₃＞H₂CO₃＞HClO，故B正確；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，N、P、Si的非金屬性順序：N＞P＞Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性為：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故C正確；
D、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故N的原子半徑最小；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Mg的半徑最大，故原子半徑大小順序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N），故D正確．
故選A．

點評：本題綜合考查了電離能大小比較、酸性強弱比較、氫化物的穩(wěn)定性比較以及原子半徑大小比較，掌握比較方法是關(guān)鍵．