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【題目】下列實驗正確的是（ ）

A. 蒸發(fā)、濃縮、結晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

【答案】B

【解析】

A、蒸發(fā)、濃縮、結晶應該在蒸發(fā)皿中進行；

B、向裝置中的長頸漏斗中加入水,通過觀察液面變化能夠檢驗裝置的氣密性；

C、給固體加熱時試管口應該稍稍向下傾斜；

D、蒸餾裝置中，溫度計用于測量餾分溫度，不能插入混合液中。

A、蒸發(fā)、濃縮、結晶操作應該使用蒸發(fā)皿，不能選用坩堝，故A錯誤；

B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，當液面高度不變時，說明裝置氣密性良好，所以能檢查裝置氣密性，故B正確；

C、碳酸氫鈉受熱分解會生成水，大試管口應該稍向下傾斜，否則可能導致大試管炸裂，故C錯誤；

D、分離沸點不同且互溶的液體混合物，需要使用溫度計測量溫度控制餾分成分，溫度計不能插入溶液中，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。

（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.

（2）科學研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉化為OCN-，并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（3）與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________（填化學式）；1mol Fe（CN）63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點為 —20.5℃，沸點為 103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________（填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結構，其晶胞可看成由 8 個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示，該合金的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列說法正確的是()

A.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小

B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，減小

D.加入 CaCl2 固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.銅投入濃硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化鋁投入稀鹽酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.鈉和水反應：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數(shù)為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組采用下圖實驗裝置及相應操作制取純堿。實驗時，廣口瓶中反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正確的是

A. 導氣管乙應該通入氨氣

B. 導氣管甲應先于乙通入氣體

C. 干燥管中應盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

B. 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

C. 用強堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

D. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據所學知識，回答下列問題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關系其中12號至17號元素的有關數(shù)據缺失。

根據圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。

據圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______。

用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。

A.a為、b為、c為

B.a為、b為、c為

C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。

與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據如下表所示：

元素

Cl

Br

I

O

電子親和能

349

343

295

141

下列說法中錯誤的是______。

A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量

圖中數(shù)據顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_____。

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