鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯 （）  中形成的，以下電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+LiSO3+2S，下列敘述中正確的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
B、金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極
C、電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO4
D、電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為2：1
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該電池的負極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：A、鋰性質(zhì)活潑，易與水反應，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；
B、該電池的負極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li2SO3，正極為石墨，故B正確；
C、根據(jù)總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯誤；
D、根據(jù)總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是（　�。�
A、灼熱的玻璃儀器應冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂
B、洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌
C、凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦干
D、玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14且x＞11．將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液各離子的濃度由大到小的順序排列正確的是（　�。�
A、Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
B、NH4+＞Cl-＞H+＞OH-
C、NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
D、Cl-＞NH4+＞OH-＞H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列稀溶液置于空氣中，一段時間后，pH變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）（　　）
①H2SO3 ②Ca（OH）2③氯水 ④Na2SO3．
A、①②③④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度均為2mol?L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L；則以下下敘述正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C、達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定
D、吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，是制約國家經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸．目前我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤石油天然氣，核能等，這些能源都是一次性不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務．科學家預測氫能將是未來最理想的新能源．
（1）當今社會發(fā)展的三大支柱除能源外，還包括
 
和
 
．
（2）認為氫能是未來最理想的新能源的理由是
 
．
（3）目前世界上的氫絕大部分是從石油，煤炭和天然氣中制�。盟魵馀c熾熱的碳反應為C+H2O═CO+H2 請再寫出由天然氣制取氫的反應方程式
 
．并分析此類方法是不是理想的長久方法．
 
．
（4）目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖1所示：這是一種最理想的氫能源能源循環(huán)體系，類似于綠色植物的
 
太陽能和水是用之不竭的而且價格低廉，急需科學家研究的是
 

（5）實驗室里圖2中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：
①能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫編號）
 
，能夠充灌升空的小氫氣球的裝置是
 
．
②使D裝置發(fā)生氫氣的操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多：OH-+H+=H2O
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取或分液  B、升華  C、結(jié)晶 D、蒸發(fā) E、蒸餾 F、過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離氯化鈉溶液和汽油的混合物．
 

（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
 
．

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