相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．則：
（1）X與Y的體積比為
 
，密度比為
 
；
（2）相同條件下，X、Y兩種氣體體積相同時，則物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一個X分子的質(zhì)量為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)ρ=
M
Vm
計算其密度之比；
（2）相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比；
（3）1molX氣體質(zhì)量為Ag，其分子個數(shù)為NA，據(jù)此計算一個分子質(zhì)量．
解答： 解：（1）相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于摩爾質(zhì)量反比，所以兩種氣體的體積之比=B：A；
根據(jù)ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=A：B，
故答案為：B：A；A：B；
（2）相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，二者體積相等則物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）1molX氣體質(zhì)量為Ag，其分子個數(shù)為NA，則一個分子質(zhì)量=
Ag
NA
=
A
NA
g，
故答案為：
A
NA
g．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系即可解答，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下敘述：
①人類活動使大氣中CO2的含量發(fā)生大幅度變化，是造成“溫室效應(yīng)”的關(guān)鍵因素，而“溫室效應(yīng)”將對氣體及人類生活產(chǎn)生影響；
②CO2一般不屬于大氣污染物，但空氣中CO2含量超過6%可對人體產(chǎn)生致命的危險，
試據(jù)此回答：原始大氣是還原性的，含CO2但不含O2，今天地球上的大氣卻具有氧化性．試推測在還原性大氣向氧化性大氣轉(zhuǎn)變的過程中，大部分的游離氧來源于（　�。�
A、大量的火山噴發(fā)
B、強紫外線使水分解而釋放出O2和H2
C、遠(yuǎn)古時代綠色植物的光合作用
D、火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列感悟，其中不正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含有共價鍵
B、PH4F為離子化合物
C、離子化合物中不一定含有金屬元素
D、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、0.4 mol O2和8.96 L CO2
B、體積相同、密度相同的N2和C2H4
C、16 g N2和16 g O2
D、溫度相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（　�。�
A、60B、32C、44D、28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定
B、在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（　�。�
A、NaCl
B、H2O
C、NaHCO3
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HFCH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)6.8×10-41.7×10-54.7×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、弱酸的酸性強弱：HF＜HClO
B、同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大
C、將碳酸鈉粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)
D、中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol?L-1的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗體積30.40mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計算過程）．

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同步練習(xí)冊答案