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【題目】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗,請你參與并完成對有關問題的解答。

(1)甲同學用上圖所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3

"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________。

(2)乙同學用下圖所示方法和步驟實驗:

①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。

②乙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為___________________。

(3)標準狀況下,將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反應后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)____________。

【答案】(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣

(2)①過濾稱量②106y/197x

(3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1

【解析】

試題分析(1)依據(jù)裝置和試劑分析,硫酸和樣品中的碳酸鈉反應,儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量,是分液漏斗;反應過程中含有水蒸氣,可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體,故答案為:Na2CO3;分液漏斗;除去CO2中的水蒸氣;

(2)①流程分析可知,加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉 反應生成碳酸鋇沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質量,故答案為:過濾;稱量;②流程分析判斷沉淀質量為Yg,物質的量==mol;碳酸鈉物質的量和碳酸鋇物質的量相同,樣品質量為Xg,則碳酸鈉質量為mol×106g/mol;所以碳酸鈉的質量分數(shù)=×100%,故答案為:×100%;

(3)CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3,n(CO2):n(KOH)=1:2,產物為K2CO3,n(CO2):n(KOH)=1:1,產物為KHCO3,標準狀況下,將672mL CO2氣體物質的量==0.03mol;通入50mL 1mol/L KOH溶液中,n(KOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol,n(CO2):n(KOH)=0.03:0.05=3:5,所以1:2<3:5<1:1,二氧化碳和氫氧化鉀全部反應生成碳酸鉀和碳酸氫鉀,利用直平法寫出反應的化學方程式為:3CO2+5KOH═KHCO3+2K2CO3+2H2O,則n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1。

練習冊系列答案
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”).

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________(多選扣分).

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.υ(H2)=υ(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)850 時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2,則:

當x=5.0時,上述平衡向____________(填正反應、逆反應、恰好平衡)方向進行.

若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是_________________

(4)在850時,若設x=5.0mol和x=6.0mol,其他物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,

測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b% ,則a _________ b (填>、<=)。

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陽離子

、、

陰離子

、

請根據(jù)下列敘述回答問題:

(1)C的化學式為_________________。

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的化學式為_______________,該反應的化學反應方程式為___________________.

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸.

B的化學式為____________,鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________.

D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.

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