【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D
【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A正確；
B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B正確；
C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故B正確；
D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：
（1）向溶液A中通入過量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 ．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示． 已知：失重%= ×100%
①失重第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②失重第三階段殘留固體的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數(shù)據(jù)處理

實驗次
序編號

鹽酸溶液體積
V/mL

氫氧化鈉溶液體積
V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（ ）
A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是

A. 稱該前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B. 稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻瑞器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D. 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達到新平衡時 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀

B. 使形成沉淀的純度更高

C. 排除硫酸根離子以外的其他陰離子及銀離子的干擾

D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)
據(jù)此回答下列問題：
（1）KAl（SO4）2的電離方程式 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀C ．
（3）寫出①、②兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ① ．

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