Question

【題目】已知高錳酸鉀在常溫下能與鹽酸溶液反應，其反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目__________________________。

（2）上述反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________。

（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（4）若反應中轉移了0.6mol 電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________。

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 1∶5 6.72L

【解析】試題分析：本題考查雙線橋分析氧化還原反應，氧化還原反應的有關概念和計算。

（1）用雙線橋分析該反應：，答案為：。

（2）Mn元素的化合價由KMnO4中+7價降至MnCl2中+2價，氧化劑為KMnO4。Cl元素的化合價由HCl中的-1價升至Cl2中的0價，Cl2為氧化產(chǎn)物。

（3）反應中參與反應的KMnO4為2mol，2molKMnO4都被還原；參與反應的HCl為16mol，其中10molHCl被氧化；氧化劑與還原劑物質的量之比為2:10=1:5。

（4）根據(jù)（1）中的分析，每轉移10mol電子生成5molCl2，轉移0.6mol電子生成0.3molCl2，生成的Cl2在標準狀況下的體積為0.3mol22.4L/mol=6.72L。