電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O，下列說法正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

C．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO3－

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是

    A．甲烷           B．蘇打            C．水泥                D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是   ▲   。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過   ▲  、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

①              在滴定過程中，所用的玻璃儀器為    ▲   、   ▲   。

②              該實(shí)驗(yàn)可以用   ▲   作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是   ▲   。

③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是   ▲   。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗         

B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁    

D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是    ▲   g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇序號填空：

①16O和18O  ②金剛石和石墨  ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) CH3

（1）屬于同素異形體的是              ； （2）互為同位素的是             ；

（3）互為同分異構(gòu)體的是              ； （4）屬于同系物的是             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

B．測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)] (15分) 

   工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

    a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2) ①冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、______________________________；

②熔渣B的主要成分是_______________。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

(4)粗銅(含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)) 的電解精煉如圖所示，A極上

　發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________________，

下列說法正確的是        。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能        b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽極移動  　　　 d．陰陽兩極質(zhì)量變化相等

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，

其正極的電極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl3溶液中      ②過量的NaOH溶液和明礬溶液     

③Na2S2O3溶液與稀硫酸      ④ Na2O2投入FeCl2溶液中     

⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液

A．①②④    B．③④⑤          C．①③④⑥          D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3 + 3S      2Al2O3  +  9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開______________________________________。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_________。

（5）母液中溶質(zhì)主要成分化學(xué)式為             ，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： 

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

       時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A．10 min內(nèi)，T1時(shí)υ(CH4)比T2時(shí)小            B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常數(shù)：K(T1) ＜K(T2)

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