Question

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g－1.52g＝1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B．反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L－0.04mol－（0.05-0.04）×2＝0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL，B錯誤；C．NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比=0.04mol：（0.05mol-0.04mol）=4：1，因此NO2的體積分數(shù)是80%，故C正確；D．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L＝14mol/L，故D正確，故選B。

考點：考查混合物的有關(guān)計算