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8．在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O還存在于（　�。�
A．乙醇分子中B．乙酸和乙酸乙酯分子中
C．乙醇和乙酸乙酯分子中D．乙酸分子中

分析 醇與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水，屬于酯化反應，酯化反應的實質是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，酯化反應是可逆反應，以此解答該題．

解答 解：乙酸與乙醇反應，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互結合生成乙酸乙酯和水，加入H218O后存在平衡CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH，所以18O出現在CH3CO18OH和H218O．
故選：D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握酯化反應中化學鍵的斷裂及可逆反應特點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．幾種有機物的轉化關系如圖所示．

已知：Z分子含有一個甲基．等量Z分別與足量鈉，碳酸氫鈉溶液反應．產生的H2和CO2方的物質的量相等．
（1）Z所含官能團名稱是羧基、羥基；Z的結構簡式為
（2）Y是一種常見的還原性單糖．則1個Y分子中含有5個羥基．
（3）R在一定條件下自身能發(fā)生聚合反應形成高分子化合物，得到的聚合物的結構簡式為
（4）下列試劑中．能與R在一定條件下發(fā)生加成反應的是ABE（填代號）
A氫氣           B溴           C．酸性高錳酸鉀溶液
D．氫氧化鈉溶液            E．氯化氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6　mol•L-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：
取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
 ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2   ②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
 ③NO2、NO、O2的反應速率之比為2：2：1           ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體壓強不再改變．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗是化學研究的基礎，如圖裝置或操作正確的是（　�。�
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有4種有機物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
結構簡式為的高分子材料的正確組合為（　�。�
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序為M＞W＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用圖1所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學利用如圖1裝置，根據下列步驟完成實驗：
①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數據．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計算此次實驗的相對誤差為+2.5%＜保留2位有效數字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；   b．沒有除去鎂帶表面的氧化物； c．反應放熱； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同學提出可用如上右圖2裝置完成該實驗．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準管中加入水，快速上移或下移水準管，若量氣管內液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（3）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高．請說明理由（回答兩條）該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數更精確等．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

（1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用溶液．B（填序號）
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖1．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響．

（2）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖2為不同的溫度下，Fe（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
根據上圖分析：工業(yè)生產中最佳溫度為26℃．
相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度較低時，隨著溫度的升高，Fe（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；當溫度繼續(xù)升高后，FeO42-的水解程度增大明顯，又使其生成率下降
（3）根據已知信息解釋解釋高鐵酸鉀的凈水原理（寫出方程式并解釋）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，FeO42-有強氧化性能夠消毒殺菌，水解生成氫氧化鐵膠體，比表面積大，有吸附、絮凝的作用．

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