Question

（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A． 使用催化劑 B． 提高氧氣的濃度

C． 提高反應的溫度 D． 降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為

（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

 

Answer 1

(1) ABC （2）A （3）484KJ

（4）2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-4QKJ/mol (5)負 氧化 2．24L

【解析】

試題分析：（1）A． 使用催化劑可以大大加快正反應速率。正確。B． 因為氧氣是反應物。提高氧氣的濃度，及增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率。正確。正確。C． 提高反應的溫度�？梢约涌旎瘜W反應速率。正確。D． 降低反應的溫度，減慢化學反應速率。錯誤。（2）由于已知該反應為放熱反應。則反應物的能量高于生成物的能量，在發(fā)生反應時多余的能量釋放出來。圖像應該為A。（3）斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，反應過程中的能量變化就是二者的差值，所以2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量是2mol×436kJ/mol+1mol×496 kJ/mol-4mol×463 kJ/mol=484KJ．即氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱反應方程式為2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(g)。ΔH=－484KJ/mol． （4）因為1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-4QKJ/mol。（5）在氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負極，負極發(fā)生氧化反應，n(e-)=0．2mol。則n(H2)=0．1mol． 在標準狀況下消耗H2的體積是V=0．1mol×22．4L/mol=2．24L．

考點：考查影響化學反應速率的因素、反應熱與鍵能、物質的狀態(tài)及多少、原電池反應原理的知識。