Question

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，將含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質(zhì)的粗食鹽提純，并寫出對(duì)應(yīng)的方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),粗鹽提純

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：可將將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：，粗鹽溶于水加入過量氯化鋇后能生成硫酸鋇沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鎂，氯化鈣雜質(zhì)，再加入過量氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鈣和氫氧化鈉雜質(zhì)，此時(shí)應(yīng)加入碳酸鈉溶液，把鈣離子和鋇離子沉淀出來，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，最后加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去，以此解答該題．

解答： 解：除去粗鹽中的氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉，除去鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去硫酸根用氯化鋇，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去，
硫酸鈉與加入的氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇，化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
加入過量的氫氧化鈉發(fā)生2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
加入碳酸鈉發(fā)生CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
經(jīng)過濾后，在濾液中加入鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉．
答：粗鹽溶于水加入過量氯化鋇后能生成硫酸鋇沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鎂，氯化鈣雜質(zhì)，再加入過量氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，所得溶液中含有氯化鋇，氯化鈣和氫氧化鈉雜質(zhì)，此時(shí)應(yīng)加入碳酸鈉溶液，把鈣離子和鋇離子沉淀出來，溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，最后加入適量的稀鹽酸把碳酸鈉和氫氧化鈉除去，涉及反應(yīng)的方程式有BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl、2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，解答本題關(guān)鍵是要知道加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入碳酸鈉是為了除去過量的氯化鋇和氯化鈣．為了把雜質(zhì)除凈加入的試劑必須過量，最后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸反應(yīng)掉，題目難度不大．