Question

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�

• A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、I^-
• B、c（CO₃^2-）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
• C、

  c(H+)

  c(OH-)

  =l0¹²的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D、加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．加入KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
B．c（CO₃^2-）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-離子之間不發(fā)生反應，也不與碳酸根離子反應；
C．該溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，鈣離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應．

解答： 解：A．加入KSCN顯紅色的溶液中存在Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺能夠氧化I^-離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（CO₃^2-）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-離子之間不反應，且都不與CO₃^2-發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．該溶液為酸性溶液，NO₃^-離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液中存在大量的H⁺或OH^-，Ca²⁺、HCO₃^-離子與OH^-發(fā)生反應，HCO₃^-離子與H⁺發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．