19．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出EF2分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）H、I、G三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性由大到小的順序排列為Cl＞S＞Si．（只填寫元素符號）
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）H在元素周期表中位置第3周期第IVA族：

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F(xiàn)為氧，I為硫，G為Cl．
（1）CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）由元素位置可知，H在元素周期表位置為第3周期第IVA族．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na，B為鉀，C為Mg，D為Al，E為碳，H為Si，R為氮，F(xiàn)為氧，I為硫，G為Cl．
（1）CO2分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（3）同周期自左而右非金屬性最強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故酸性：Cl＞S＞Si，故答案為：Cl＞S＞Si；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）由元素位置可知，H在元素周期表位置為第3周期第IVA族，故答案為：第3周期第IVA族．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
用如圖所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．A．鋁      B．石墨       C．銀         D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)性質(zhì)的遞變關(guān)系，正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＜S2-＜Cl-＜K+B．還原性：I-＜Br-＜-Cl＜F-
C．穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBrD．溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒死魚類．處理它的方法是用氯氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鹽（含CNO-），氧化劑常用次氯酸鹽，且進一步可降解為無毒的氣體．近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)．但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物．
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是催化作用；
（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是CO2和N2．
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為5NaClO+2NaCN+2NaOH=2Na2CO3+N2↑+5NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色，依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C．
（2）寫出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出③→④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式：NH4+ （用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學(xué)式），理由是H2CO3為弱酸，其它三種為強酸．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應(yīng)方程式為：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔劑．
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應(yīng)式Al3++3e-=Al，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是電解陽極產(chǎn)生O2，在高溫條件下，石墨陽極被不斷的氧化為CO2．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應(yīng)的離子方程式為Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6-n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關(guān)PAFC的說法正確的是BC．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　　）
A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

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同步練習(xí)冊答案