Question

取0.2mol?L^-HX溶液與0.2mol?L^-NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8（25℃），則下列說法（或關系式）正確的是（　�。�

• A、混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8mol/L
• B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.2mol?L^-
• C、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol?L^-
• D、c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×lO^-6mol?L^-

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：0.2mol?L^-HX溶液與0.2mol?L^-NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液的pH=8，則HX是弱酸，
A．混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-）；
B．溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒計算；
D．溶液中c（H⁺）=10^-pH．

解答： 解：0.2mol?L^-HX溶液與0.2mol?L^-NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應生成NaX，測得混合溶液的pH=8，則HX是弱酸，
A．混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）等于溶液中c（OH^-），則混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=1×10^-6mol/L，故A錯誤；
B．溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol?L^-，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-，故C正確；
D．c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×lO^-8mol?L^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性確定酸的強弱，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是B，注意溶液體積增大一倍，導致其濃度降為原來的一半，為易錯點．