下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中   紅棕色變深  反應(yīng)2NO2?N2O4的△H＜0
B 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無色和紫紅色    還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn)     該鉀鹽是K2CO3
D     把SO2通入紫色石蕊試液中     紫色褪去     SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)；
B．少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性；
C．白色沉淀為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，為酸性氧化物．
解答： 解：A．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì)，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故B錯誤；
C．白色沉淀為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，則鹽為碳酸鹽或碳酸氫鹽，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3，或二者都有，故C錯誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，紫色變?yōu)榧t色，說明二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氧化還原反應(yīng)、平衡移動及離子檢驗等，綜合性較強，題目難度不大，選項B為解答的易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量比為11：7：16的CO2、CO和O2，
其物質(zhì)的量之比為
 
，
同溫同壓下體積比為
 
，
所含有氧元素質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、合成聚乙烯塑料：
B、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
H2O
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2 +3Br2→2 ↓
D、實驗室制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)四個電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　　）
A、圖Ⅰ裝置中MnO2作催化劑
B、圖Ⅱ裝置工作一段時間后，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現(xiàn)象
C、圖Ⅲ裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定
D、圖Ⅳ裝置工作時，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2+經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　�。�
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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