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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是( )

A.NH3·H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質。

A. 加入氨水混入氯化銨雜質，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；

B. 加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，故B錯誤；

C. 加入碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，故C正確；

D. 加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105 ℃時,1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體的體積為11 L,下列各組混合烴中不符合此條件的是(　　)

A. C3H6、C4H10B. CH4、C3H4

C. C2H4、C4H10D. C3H8、C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】帶有支鏈的烷烴A(MA＝86)只有三種一氯取代產物B、C和D。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。以上反應及B、D的進一步反應如圖所示。

請回答：

(1)G的結構簡式是________。

(2)B―→F的反應條件是_________________________________________。

(3)B轉變?yōu)?/span>E的反應屬于________(填反應類型名稱)。

(4)F與I的關系是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

(1)計算燃燒產物中水的質量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產中應用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。

①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫出正極的電極反應式:_____________。

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)

A. A是反應物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D. 反應的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號)。

(2)⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______(填元素符號)。

(3)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________，N→⑥的單質的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多釩酸鹽在催化、醫(yī)學等領域有著重要的應用。某多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗：

①稱取樣品0.9291 g，加入過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑，用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，終點時消耗NaOH標準溶液20.00 mL。

②另稱取樣品0. 9291 g，加過量1.5 mol·L-1 H2SO4，微熱溶解。加入3 g NaHSO3，攪拌，使五價釩V10O286-完全轉化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定（還原產物為Mn2+），終點時消耗KMnO4標準溶液25.00 mL。

（1）在實驗②中，煮沸的目的是____。

（2）KMnO4滴定時，將VO2+氧化為五價的VO2+，該反應的離子方程式為____。

（3）根據(jù)實驗結果，確定該多釩酸銨晶體的化學式。____

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