Question

某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L^-1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說法正確的是(　　)

A.X溶液溶質(zhì)為AlCl₃,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO₂

B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D.a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

選C。n(Al)==0.1 mol

n(HCl)=3 mol·L^-1×0.1 L=0.3 mol

n(NaOH)=3 mol·L^-1×0.1 L=0.3 mol

據(jù)反應(yīng):2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑可知

X為含0.1 mol AlCl₃的溶液,Y為含0.1 mol NaAlO₂和0.2 mol NaOH的混合溶液,A項錯誤;

曲線a表示向X(AlCl₃)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲線,[滴入NaOH即開始產(chǎn)生Al(OH)₃沉淀],而曲線b表示向Y(NaAlO₂與NaOH)溶液中滴加鹽酸的曲線,曲線a、b表示的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng),B、D兩項錯誤。

曲線a中當生成0.1 mol Al(OH)₃沉淀時,得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)==1.5 mol·L^-1。

曲線b中當生成0.1 mol Al(OH)₃沉淀時,得到NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)= =1.5 mol·L^-1。