Question

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），K_sp=[c（Mⁿ⁺）]^m?[c（A^m-）]ⁿ．
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1），則溶液的pH最小為

 

．
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=

 

．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)和Fe³⁺沉淀完全的濃度為c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1，計算氫氧根離子濃度得到溶液最小pH；
（2）依據(jù)氫氧化鈣的溶度積常數(shù)計算，通過氫氧化鈣的溶解度概念分析計算得到．

解答： 解：（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全，殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1；
Ksp=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=10^-5×c³（OH^-）=1×10^-38
c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，
溶液PH=3；
故答案為：3；
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100mL，Ca（OH）₂的物質(zhì)的量=

0.74g

74g/mol

=0.01mol；
c（Ca²⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1 mol?L^-1；
c（OH^-）=

0.02mol

0.1L

=0.2 mol?L^-1；
K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.1×0.2²=4×10^-3（mol³?L^-3）；
故答案為：Ca（OH）₂的物質(zhì)的量=

0.74g

74g/mol

=0.01mol，
c（Ca²⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1 mol?L^-1，
c（OH^-）=

0.02mol

0.1L

=0.2 mol?L^-1，K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=0.1×0.2²=4×10^-3（mol³?L^-3）．

點評：本題考查了沉淀溶度積常數(shù)的計算應用，掌握基礎(chǔ)和計算離子濃度是關(guān)鍵，注意溶度積常數(shù)的計算表達，題目較簡單．