反應(yīng)熱是(    )

A.燃燒熱的集中表現(xiàn)                        B.中和熱的集中表現(xiàn)

C.溶解熱的集中表現(xiàn)                        D.鍵能變化的集中表現(xiàn)

解析：所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，熱量主要以熱能、光能形式表示。

答案：AB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量．設(shè)計的流程如圖1：
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（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于
 
內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）．“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是
 
．若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅．存在少量銅的可能原因是
 
．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：①
 
；②
 
．
（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
 
．
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用如圖2裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃．反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見表格中所示．
裝置 A（試管+粉末） B C
反應(yīng)前 50.0g 70.0g 540.0g
反應(yīng)后 45.0g 74.5g 540.0g
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請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省梅村高級中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題 題型：022

某混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．

(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：

H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為________．

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)．

①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10－5 mol·L－1和1.0×10－4mol·L－1．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10－4 mol·L－1，則最終尾氣中CO的濃度為________mol·L－1．

(4)汽車尾氣中的NOx是另一種大氣污染物，可用NH3在催化劑存在下凈化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．當(dāng)參加反應(yīng)的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L時，還原產(chǎn)物的質(zhì)量為________g

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉（含有碳等雜質(zhì)）設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下：

（1）“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時，應(yīng)將其置于           內(nèi)進(jìn)行灼燒（填寫儀器名稱）�！按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                      。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是           。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化

（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：

①　　　　　　　　　　                　　                   。

②                                                           。

（3）測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。

a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻

b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大

c．加熱前稱量時容器未完全干燥 

d．加熱過程中有少量濺失

（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式：                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

　A．二氧化碳能滅火，所以燃著的鎂條在二氧化碳中便熄滅。

　B．硬鋁的硬度比鋁大，熔點比鋁低。

　C．相同質(zhì)量的銅分別跟足量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為1∶1。

　D．相同質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸酸或氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生氣體體積相同。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列關(guān)于實驗的敘述正確的是           。

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

B．在兩支試管里分別加熱NH4Cl和NH4HCO3，現(xiàn)象完全相同

C．在鋁熱反應(yīng)的實驗中，用濾紙做的漏斗必須干燥

D．用滴有酚酞的水做氨的噴泉實驗，只驗證了氨的溶解性

E．驗證CO2中混有SO2時，可將混俁氣體通過品紅溶液

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