12．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了分子間相互作用力的是（　�。�
A．食鹽熔化B．晶體硅熔化C．碘升華D．氫氧化鈉熔化

分析 先判斷晶體類型和斷鍵方式，再判斷克服的作用力，分子間的作用力決定了分子晶體的物理性質(zhì)，屬于分子晶體的三態(tài)變化是克服的是分子間的作用力．

解答 解：A．食鹽是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故A錯誤；
B．晶體硅是原子晶體熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；
C．碘升華是分子晶體克服的是分子間作用力，故C正確；
D．氫氧化鈉是離子晶體，熔化發(fā)生離子鍵鍵的斷裂，克服的是離子鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了微粒之間的作用力，難度不大，此類題的解題方法是：先判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在120℃時，某氣態(tài)烴和CH4的混合氣體10L，在足量90LO2中充分燃燒又恢復到120℃，測得氣體體積為100L．則該氣態(tài)烴可能為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣA族．
（2）“堿浸”過程中的化學反應方程式為GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是餾出物中將會含有AsCl3，降低了產(chǎn)品純度．
（4）工業(yè)上與蒸餾操作相關(guān)的設備有AC（填字母序號）．
A．蒸餾釜    B．離心萃取機    C．冷凝塔   D．加壓過濾機
（5）“蒸餾”過程中的化學反應方程式為Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
（6）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數(shù)較大，反應物平衡轉(zhuǎn)化率更高；或溫度高時GeCl4易揮發(fā)降低產(chǎn)率（答一條即可）．
（7）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純的0.724噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為92%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通過補充L一精氮酸從而在人體合成一氧化氮，現(xiàn)在市場說的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸為主要成分的產(chǎn)品．L一精氮酸的分子式為C6HxN4O2，相對分子質(zhì)量為174，則x的數(shù)值為14．
（2）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，是一種速效氮素化學肥料，NH4Cl溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）常溫下，pH=12的氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，向該氨水中加入少量0.01mol•L-1的NaOH溶液，保持不變的是A（填字母）．
A．（OH-）      B．c（NH4+）
C．（c（NH3•H2O）  D．c（NH4+）•c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ•mol-1（中和熱），原因可能是（　�。�
A．實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B．用濃硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C．化學鍵的常見類型為離子鍵、共價鍵和氫鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）丙裝置中電流在外電路中的流動方向為由鎂流向鋁，丁裝置中負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，戊裝置中正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)．
（3）根據(jù)上述電池分析，負極材料是否一定參加電極反應？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．請舉例說明上述五個電池中，戊裝置的負極材料沒有參與反應，其他電極的負極發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．HF的電子式為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的電子式為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3=2b-akJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）對于有氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的平衡常數(shù)表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$．
（3）能說明反應③已達平衡狀態(tài)的標志是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應③．在t1時刻達到平衡，此時n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{x+y}×100%$（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時v（正）=（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為350℃，Cu2+負載量為3%．

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