Question

CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

 

．
a．精煉后溶液中有Al³⁺、Zn²⁺、Ag⁺     
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)            
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用，其電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，回答下列問(wèn)題：
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

；電子沿導(dǎo)線由

 

流向

 

（填A(yù)或B）
②電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
③放電時(shí)，每生成1mol PbSO₄，“轉(zhuǎn)移”的電子為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）a、精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，銀以單質(zhì)形式沉降；
b、溶液中Cu²⁺向陰極移動(dòng)；
c、Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；
（2）①放電時(shí)為原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
②充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式與原電池正極電極反應(yīng)式相反，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
③根據(jù)硫酸鉛和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）a．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，依據(jù)離子放電順序知：銅比銀活潑，銀以單質(zhì)形式沉降，故溶液中不存在銀離子，故a錯(cuò)誤；　　　　　　　
b．溶液中Cu²⁺向陰極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；
c．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故c正確，故答案為：c；
（2）①放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化會(huì)反應(yīng)，正極是二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，電子從負(fù)極Pb沿導(dǎo)線流向正極PbO₂，即從B沿導(dǎo)線流向A，
故答案為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；B；A；
②充電時(shí)，二氧化鉛作陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；
③Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)硫酸鉛和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1mol

2

×2=1mol，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電子的移動(dòng)方向、物理量之間的關(guān)系式解答即可，難度不大．