【題目】A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴。以A為原料合成有機(jī)化合物D的方法如下圖所示。

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，A → B 的反應(yīng)類型是_____________。

(2)B→C 反應(yīng)的試劑及條件是_________________。

(3)C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(4)寫出C 和乙二酸在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式：_________________。

【答案】CH2=CH2 加成反應(yīng) NaOH水溶液，加熱 HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH2H2O＋ nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH＋(2n－1)H2O

【解析】

A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，利用商余法，28除以12，商是2，余數(shù)是4，則A的分子式為C2H4，是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。乙烯與Br2發(fā)生加成，生成1,2－二溴乙烷，CH2BrCH2Br，它在NaOH水溶液中發(fā)生水解，－Br轉(zhuǎn)化為－OH，C為HOCH2CH2OH，與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到D。

(1)．A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

(2)1,2－二溴乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解得到C，反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱；

(3)C為乙二醇，D為乙二酸，反生酯化反應(yīng)得到D，化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH2H2O＋；

(4)C為乙二醇，D為乙二酸，在一定條件下合成高分子化合物，化學(xué)方程式為nHOCH2CH2OH＋nHOOCCOOH＋(2n－1)H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號(hào)）。

A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

圖3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應(yīng)F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種原色的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是_____________。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______________。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（5）若該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．

活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入NO和固體活性炭無(wú)雜質(zhì)，生成氣體E和氣體當(dāng)溫度分別在和時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO

E

F

結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ______ ，根據(jù)上述信息判斷，和的關(guān)系是 ______ ；

A.B.C.無(wú)法比較

在下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ______ ；

增大增大壓強(qiáng)升高溫度移去部分F

碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得，具體流程如圖所示

用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ______ ；

用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是 ______ ；

開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池簡(jiǎn)稱由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示

通過a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負(fù)”，b電極反應(yīng)式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問題．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量，較多的及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學(xué)式，試劑乙為______填物質(zhì)名稱

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中�；煊猩倭垦趸瘉嗐~，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)銅，同時(shí)溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA

B. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

D. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K+、SO、Cl-、HS-

c(K+)=2c(SO)

B

Fe3+、Na+、NO、ClO-

溶液pH=1

C

NH、Ba2+、NO、CH3COOH

滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生

D

Na+、Al3+、Cl-、SO

滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案